Takšna kemična reakcija, pri kateri se energija absorbira v obliki toplote, je znana kot endotermična reakcija, medtem ko so takšne kemične reakcije, pri katerih se energija sprošča ali razvija v obliki toplote, znane kot eksotermična reakcija . Glavna razlika med temi izrazi je v obliki porabljene ali sproščene energije med katero koli kemijsko reakcijo.
Kemične reakcije ne potekajo samo v laboratorijih, ampak se odvijajo v vsakodnevnih rutinah, tudi v našem telesu. Na primer, taljenje ledenih kock ali izhlapevanje tekoče vode je endotermična reakcija, po drugi strani pa, če voda zmrzne v kocke ledu, to imenujemo kot eksotermična reakcija.
Med kemičnimi reakcijami, ki obstajajo v vezi, ki drži molekule skupaj, je veliko energije potrebno. Torej, ko poteka reakcija med molekulami in spojinami (reaktanti), kar povzroči pretrganje vezi in tako sprosti ogromno energije.
Po drugi strani pa nove kemične vezi (produkti), ki nastanejo po reakciji, prav tako potrebujejo energijo, zato se celotna energija izračuna s številom prekinjenih in tvorjenih vezi. Ta postopek v kemijski reakciji imenujemo toplota reakcije, znana tudi kot entalpija in jo označujemo z „ ΔH “. in izraženo v kJ / mol .
V tej vsebini se bomo osredotočili na ključne razlike med obema pojma skupaj z nekaj primeri in s kratkim opisom le-teh.
Primerjalna tabela
| Osnove za primerjavo | Endotermične reakcije | Eksotermične reakcije |
|---|---|---|
| Pomen | Kemijske reakcije, ki vključujejo porabo energije v času disociacije za tvorbo nove kemične vezi, so poznane kot endotermična reakcija. | Kemične reakcije, pri katerih se energija sprošča ali razvija v obliki toplote, poznamo kot eksotermična reakcija. |
| Energija | Endotermični proces zahteva energijo v obliki toplote. | Eksotermični proces se razvija ali sprošča v obliki toplote. |
| Entalpija (ΔH) | ΔH je pozitiven, saj se toplota absorbira. | ΔH je negativen, saj se toplota razvija. |
| Primeri | 1. Pretvorba ledu v vodno paro z vrenjem, taljenjem ali izhlapevanjem. 2. Razbijanje molekul plina. 3. Proizvodnja brezvodne soli iz hidrata. | 1. Nastajanje ledu iz vode. 2. Izgorevanje premoga (izgorevanje). 3. Reakcija med vodo in močno kislino. |
Opredelitev endometrične reakcije
Kot pove že ime, " endo " pomeni "absorbirati", medtem ko " termično " pomeni "toplota". Tako lahko definiramo endotermične reakcije kot take kemijske reakcije, pri katerih se energija absorbira med pretvorbo reaktanta v produkt. To se zgodi zaradi disociacije vezi med molekulami. Kasneje se energija sprosti, ko nastanejo nove vezi.
V endotermični reakciji izdelki vsebujejo več energije kot reaktanti. Pri teh reakcijah se toplota odvzame iz okolice, zaradi česar temperatura sistema, v katerem poteka reakcija, ostane hladnejša. Tudi entalpija (ΔH), ki je opredeljena kot sprememba toplotne energije med pretvorbo reaktantov v produkte, na koncu reakcije postane višja .
Vrednost ΔH ali DH ali DE je vedno pozitivna .
Nekaj pogostih primerov endotermičnih reakcij je:
1. Fotosinteza - Postopek, pri katerem klorofil, prisoten v zelenih rastlinah, pretvori vodo in ogljikov dioksid v glukozo in kisik ob prisotnosti sončne svetlobe, ki deluje kot oskrbnik energije.
2. Ko se majhna količina amonijevega klorida (NH4Cl) odvzame v epruveti in se raztopi v vodi, smo opazili, da epruveta postane hladnejša. Pri tej reakciji se toplota absorbira iz njene okolice (epruveta).
3. Pretvorba ledu v vodo z vrenjem, taljenjem ali izhlapevanjem
Opredelitev eksotermične reakcije
Tu se " exo " nanaša na "sproščanje ali razvijanje", "termic " pa na "toploto". Zato je eksotermično reakcijo mogoče opredeliti kot tako kemično reakcijo, pri kateri se energija sprošča ali razvija . Te vrste reakcij so toplejše in včasih se nevarno počutijo, če je reakcija višja.
V eksotermični reakciji je količina energije, ki se sprosti med tvorbo novih vezi (produkta), večja od skupne količine energije, ki je potrebna med razpadanjem vezi (reaktantov). To je razlog za ogrevanje sistema ali reakcije. Celo sprememba entalpije postane na koncu reakcije nižja.
Vrednost ΔH ali DH ali DE je vedno negativna .
Nekaj pogostih primerov endotermičnih reakcij je:
1. Izgorevanje - kurjenje premoga, sveča, sladkorja.
2. Ko se čistilno sredstvo za perilo raztopi v vodi ali kadar se v pripravljeno kremo za beljenje doda voda. V takšni reakciji nastane veliko toplote, ki ogreje vodo.
3. Nastajanje ledu iz vode.
4. Dihanje, prebava hrane.
Ključne razlike med endostermično in eksotermično reakcijo
Spodaj so bistvene točke za razlikovanje med endotermičnimi in eksotermičnimi reakcijami:
- Kemične reakcije, ki vključujejo uporabo energije v času disociacije za tvorbo nove kemične vezi, so poznane kot endotermična reakcija, eksotermične reakcije pa so tiste kemijske reakcije, pri katerih se energija sprošča ali razvija v obliki toplote.
- Kot smo že omenili, je v endotermičnem procesu potreba po energiji v obliki toplote, medtem ko se v eksotermičnem procesu energija razvija ali sprošča.
- ΔH je pozitiven, saj se toplota absorbira v endotermični reakciji, medtem ko je v eksotermični reakciji ΔH negativen, saj se toplota razvija.
- Nekaj pogostih primerov endotermične reakcije je pretvorba ledu v vodno paro z vretjem, taljenjem ali izhlapevanjem; lomljenje molekul plina; proizvodnja brezvodne soli iz hidrata. Medtem ko so tvorba ledu iz vode, izgorevanje premoga (izgorevanje), reakcija med vodo in močno kislino so primeri eksotermičnih reakcij.
Zaključek
Iz zgornjega članka sklepamo, da obstajajo različne vrste reakcij, kadar se molekule med seboj interakcijo. Endotermične in eksotermične reakcije so dve vrsti kemijskih reakcij, ki sta med kemijsko reakcijo razvrščena po svojem obnašanju in te besede smo našli nasproti.
