Čeprav obe molekuli vsebujeta ogljik in kisik, je splošna razlika med njima v številu kisika atomov, ki ju nosita; saj ima ogljikov dioksid (CO2) en atom ogljika in dva atoma kisika, ogljikov monoksid (CO) pa en ogljikov in en kisikov atom.
Ogljikov dioksid je naravno prisoten v našem ozračju in se izloča med dihanjem živali in ljudi. Na drugi strani je ogljikov monoksid strupen in povzroča zadušitev, če nastane ob nepopolnem zgorevanju premoga, fosilnih goriv itd.
V laičnem jeziku se oba izraza včasih uporabljata zamenljivo in ustvarjata zmedo. Ker imata malo podobnosti in vsebujeta tudi ogljik in kisik ter sta stranska produkta stvari, ki vsebujejo ogljik, kot so goriva, premog, gozd in zemeljski plin.
Vsi se zavedamo treh materije, ki so trdna, tekoča in plinska. V tem okviru bomo razpravljali o dveh najpogostejših plinih v našem ozračju, o tem, kako se med seboj razlikujejo, njihovih učinkih in podobnosti. Ti plini so ogljikov dioksid in ogljikov monoksid.
Primerjalna tabela
| Osnove za primerjavo | Ogljikov dioksid (CO2) | Ogljikov monoksid (CO) |
|---|---|---|
| Pomen | Ogljikov dioksid je kombinacija ogljika in kisika, sproščajo ga živali in ljudje v procesu dihanja, dobimo pa ga tudi s popolnim zgorevanjem fosilnih goriv, premoga itd. | Ogljikov monoksid je tudi kombinacija ogljika in kisika; je strupen in ga dobimo, kadar pride do nepopolnega zgorevanja premoga, fosilnih goriv itd. |
| Molekularna formula | CO2. | CO. |
| Molarna maša | Je približno 44g / mol. | To je približno 28g / mol. |
| Dolžina obveznice | Dolžina vezi je med ogljikom in kisikom 116, 3 pm. | Dolžina vezi je med ogljikom in kisikom 112, 8 pm. |
| Vrsta obveznice | Ogljik in kisik delita kovalentno vez med njima. | Ogljik in kisik delita kovalentno in koordinacijsko vez med njima, znano kot "trojna kovalentna vez". |
| Pojav | CO2 se naravno pojavi v atmosferi. | V ozračju se ne pojavljajo naravno. |
| Proizvaja | V naravi jih proizvajajo dihanje živali in ljudi, kemične reakcije, fermentacija in izgorevanje fosilnih goriv. | CO se proizvaja z nepopolnim zgorevanjem fosilnih goriv, nafte, premoga in zemeljskega plina. |
| Reakcije oksidacije | CO2 ne poteka oksidacijskih reakcij. | CO je pod oksidacijskimi reakcijami. |
| Druge lastnosti | Negorljiv plin. | Vnetljiv plin. |
| Zastrupitve so redke. | Usodna zastrupitev. | |
| Cilja na dihala. | Cilja na centralni živčni sistem, kri, pljuča. |
Opredelitev ogljikovega dioksida
Kemična spojina ima kemično sestavo iz enega ogljikovega in dveh kisikovih atomov . Molekularna formula ga predstavlja kot CO2 . Znan je tudi kot "suh led" v trdnem stanju. Ogljikov dioksid deluje kot toplogredni plin in je eden bistvenih sestavnih delov ogljikovega cikla.
Obstaja veliko virov CO2, ki vključujejo naravne vire, kot so izgorevanje organskih snovi, vulkansko iztrebljanje in skozi dihalni postopek živali, ki ga izvajajo živali in ljudje (kjer vdihujejo O2 in izdihujejo CO2) in postopek celičnega dihanja, ki ga izvajajo aerobni organizmi . Drugi viri vključujejo kurjenje lesa in fosilnih goriv, postopek fermentacije, ki se izvaja v številnih industrijah.
Rastline dovajajo kisik v ozračje in uporabljajo ogljikov dioksid za izvajanje fotosinteze, za pridobivanje energije. CO2 prav tako ščiti ozračje pred nekaterimi škodljivimi sevanji, ki jih naletijo na Zemljo, tako da jih oddajajo nazaj v vesolje in tako imenujemo toplogredni plin.
CO2 ima molekulsko maso 44g / mol. Ima en atom ogljika, pritrjen na dva atoma kisika na obeh straneh in tako daje linearno molekularno obliko . Veze, ki jih delijo, so kovalentne vezi. Ogljikov dioksid je negorljiv, njegova zastrupitev je redka. Čeprav opazimo blago zastrupitev, ko koncentracije postanejo manjše od 30.000 ppm (3%), trenutna raven CO2 znaša 400 delov na milijon (ppm) na planetu. Raven 80.000 ppm (8%) velja za smrtno nevarno.
Opredelitev ogljikovega monoksida
Ogljikov monoksid z molekulsko formulo kot CO z molekulsko maso 28, 01 g / mol. Ima en atom ogljika in en kisik ter ima linearno strukturo in med njima deli trojno kovalentno vez. Med temi vezmi je ena vez koordinatna kovalentna vez (en atom podari oba elektrona v skupnem paru).
CO je plin brez vonja in okusa, vendar je strupen plin, njegovo dihanje ali večja izpostavljenost pa sta lahko smrtno nevarna. Takoj, ko ogljikov monoksid vdihne, ta vstopi v krvni obtok in tvori karboksihaemoglobin s kombiniranjem s hemoglobinom, ki je prisoten v krvi. Posledično kri ne more dovajati kisika do celic in tkiv, kar ima za posledico smrt človeka.
Zaradi nizke izpostavljenosti temu lahko pride do omotice, glavobola, bolečine v želodcu, zmedenosti, utrujenosti. Ogljikov monoksid nastane zaradi nepopolnega zgorevanja fosilnih goriv, plina, olj, vulkanov in gozdov. Tudi dim cigaret, tekaške karte in goreče oglje proizvaja ta škodljiv plin.
Gospodinjski aparati, kot so grelniki vode, štedilniki, sistem centralnega ogrevanja, plinski požari, kotli, so tudi viri plina, ki je naključno izpostavljen. CO je najučinkovitejši pri starejših odraslih, osebi s kronično srčno boleznijo, nerojenimi dojenčki, osebi s pljučnimi okužbami.
Lahko uporabimo detektorje ogljikovega monoksida v svojih domovih, ustrezni prezračevalci v hišah pa naj bodo tam preventivna metoda. Manj kot 100 ppm je razlog za omotico in glavobole, medtem ko je 0, 1 ppm povprečna raven CO na Zemlji. Koncentracija okoli 700 ppm je nevarna za zdravje.
Ključne razlike med ogljikovim dioksidom in ogljikovim monoksidom
Dane točke so ključne za razumevanje bistvenih razlik med ogljikovim dioksidom in ogljikovim monoksidom:
- Ogljikov dioksid je kombinacija ogljika in kisika; dobimo ga s popolnim zgorevanjem fosilnih goriv, premoga itd. Plin je pri sobni temperaturi. Ogljikov monoksid je tudi kombinacija ogljika in kisika; pridobivajo ga med nepopolnim zgorevanjem premoga, fosilnimi gorivi, gozdovi, izbruhi vulkanov itd.
- Molekularna formula ogljikovega dioksida je CO2 in molska masa 44 g / mol., Molekularna formula ogljikovega monoksida pa CO, z molarno maso 28 g / mol.
- Dolžina vezi med ogljikom in kisikom je 116, 3 pm v primeru CO2, medtem ko je 112, 8 pm CO.
- Ogljik in kisik delita kovalentno vez med njima v CO2, medtem ko v CO delita ogljik in kisik kovalentna in koordinacijska vez med njima, znana kot trojna kovalentna vez.
- CO2 se naravno pojavi v atmosferi. Te pline v naravi proizvajajo dihanje živali in ljudi, kemične reakcije, fermentacija in izgorevanje fosilnih goriv. CO se v atmosferi ne pojavlja naravno. Ti plini nastajajo ob nepopolnem zgorevanju fosilnih goriv, nafte, premoga in zemeljskega plina.
- Ogljikov dioksid je negorljiv, brez okusa in brez strupa. Ogljikov monoksid je vnetljiv, strupen, brezbarven, plin brez okusa in vonja.
Podobnosti
- Oba plina sta brez okusa, brez barve in vonja.
- Povišana raven CO2 in CO je lahko nevarna za zdravje in včasih vodi v smrt.
- Ogljik in kisik sta kombinaciji tvorbe obeh plinov.
- Te se sprostijo med zgorevanjem.
Zaključek
Če povzamemo, lahko rečemo, da se zdi, da se zaradi razlike atoma kisika v obeh molekulah te molekule izrecno spreminjajo in v izraziti naravi vplivajo na živa bitja in naravo. Ker živali in rastline sproščajo ogljikov dioksid, je njegova prisotnost v ozračju do določenih meja dopustna, vendar lahko povečanje ravni ogljikovega monoksida povzroči strupenost in povzroči simptome, kot sta "gripa" in zadušitev.
