Mešanica vsebuje dve ali več zmešanih snovi, vendar ne kemično kot tudi ne v natančni količini, medtem ko spojina vključuje dva ali več elementov, kemično in v fiksnem razmerju. Nekatere mešanice so na primer morska voda, surova nafta, mineralna olja, zlitine (medenina, bron) itd., Voda (H2O), vodikov peroksid (H2O2), natrijev klorid (NaCl), pecilna soda (NaHCO3), itd. so ime nekaterih spojin.
Po klasični teoriji fizike je vse, kar zaseda prostor z maso in volumnom, znano kot materija. Celo snov lahko razvrstimo v dva razreda, mešanice in čiste snovi. Čiste snovi so sestavljene iz elementov in spojin.
Elementi so preprosta snov in jih ni mogoče razbiti na bolj enostavne oblike. Vsebuje samo eno vrsto atoma, vendar ima spojina dva ali več različnih atomov ali elementov, po drugi strani pa mešanice vsebujejo različne snovi.
Na poti poudarjanja razlik med zmesi in spojinami v tej vsebini bomo podali kratek opis le-teh.
Primerjalna tabela
| Osnove za primerjavo | Mešanice | Spojine |
|---|---|---|
| Pomen | Mešanice so nečiste snovi, sestavljene iz dveh ali več fizično mešanih snovi. Po naravi so lahko homogene ali raznolike. | Spojine so čista oblika, sestavljena iz dveh ali več kemično mešanih elementov. Ti so na splošno homogeni. |
| Sestava | Snovi, ki jih najdemo v mešanicah, niso v fiksni količini, kar pomeni, da se njihovo razmerje spreminja. | Pri spojinah pa so elementi prisotni v fiksni količini, kar pomeni, da je njihovo razmerje fiksno. |
| Lastnosti | Lastnosti mešanic se prav tako razlikujejo (ni določeno), saj so odvisne od vrste snovi in količine, s katero se mešajo. | Za določeno vrsto spojine so lastnosti fiksne in se ne spreminjajo, saj so elementi, ki so prisotni v spojinah, fiksni in so v fiksnem razmerju. |
| Formula | Mešanice nimajo določene formule. | Spojine imajo določeno formulo, odvisno od prisotnih sestavin. |
| Ločitev | Snovi zmesi je enostavno ločiti z različnimi fizikalnimi metodami, kot so filtracija, kromatografija, izhlapevanje. | Elementov ni enostavno ločiti, če pa je to mogoče s kemičnimi metodami. |
| Snovi | Iz mešanic se zaradi nespremenljivih lastnosti sestavin ne tvorijo nove snovi. | Nove snovi so vedno nastale zaradi mešanja kemijskih lastnosti različnih sestavin. |
Tališče / vrelišče | Mešanice nimajo stalnega tališča ali vrelišča. | Ko se spojina oblikuje, ima stalno tališče in vrelišče. |
| Sprememba toplote | Pri tem ni nobenih toplotnih sprememb ali pa pri pripravi mešanic opazimo vključitev energije. | Obstaja sprememba toplote in med tvorbo spojin se energija porabi ali sprosti, saj gre za kemično reakcijo. |
| Primeri | Zlitine kot medenina, bizmut, krom, oceanska voda (sol in voda), mešanice plinov itd. | Spojine, kot so pecilna soda, metan, sol itd. |
Opredelitev mešanic
Ko pogledamo, smo našli veliko stvari, ki so okoli nas, mešanice, kot so zrak, skale, oceani in celo ozračje. Te sestavine so mešane s fizikalnimi lastnostmi in ne s kemičnimi in niti v fiksnem razmerju. Zato lahko rečemo, da nastajanje zmesi poteka z mešanjem dveh ali več snovi, vendar ne v fiksnem razmerju.
V mešanicah ni kemijske reakcije, zlivanje poteka fizično. Torej imajo mešanice dve ali več različnih vrst atomov ali molekul ali vsaj en atom in eno molekulo. Mešanice nimajo stalnega tališča ali vrelišča.
Mešanice lahko ločimo s fizikalnimi metodami, kot so filtracija, dekantiranje, destilacija. Mešanice so lahko homogene ali heterogene.
Homogene mešanice - veljajo za resnične rešitve, saj so sestavine, prisotne v tej vrsti, enakomerno ali enakomerno porazdeljene po vsem. Na primer raztopina sladkorja, mešanje alkohola in vode itd.
Heterogene mešanice - Kadar sestavine niso enakomerno razporejene v mešanici, je znana kot heterogene zmesi. Na primer, olje in voda, ko se mešata, mešanica žvepla in železa, gramoza itd.
Poleg zgornjih dveh se mešanice nadalje razvrstijo glede na vrsto velikosti delcev, ki so v njem. To so raztopine, suspenzije, koloidi.
Rešitve - Vsebujejo delce nano velikosti, katerih premer je manjši od 1 nm. Raztopine ni mogoče ločiti z dekantiranjem ali z metodo centrifuge. Nekateri primeri so raztopljeni kisik v vodi, zraku, želatini.
Koloid - V tej raztopini so delci tako majhni, da jih ni mogoče videti s prostimi očmi, velikost delcev se giblje od 1 nm do 1 mm. Koloidna raztopina kaže Tyndallov učinek, koloidne sestavine pa lahko ločimo s postopkom dekantacije in centrifugiranja. Kri, dim, smetana so le malo primerov.
Suspenzija - Ti so po naravi raznovrstni, kažejo tudi Tyndallov učinek. Delci v tem so dovolj veliki in jih lahko ločimo s centrifugiranjem ali dekantiranjem. Blato, granit, prah ali onesnaževala v zraku so le malo primerov.
Opredelitev spojin
Ko se dva ali več atomov različnih elementov kemično združi v tvorbo vezi, se imenuje spojina . Je neke vrste kemična mešanica med različnimi elementi ali sestavnimi deli. Ko nastane vez, ima tako nova spojina drugačne kemijske lastnosti od sestavin, iz katerih so izdelane.
Na primer, voda (H2O), etanol (C2H5OH), natrijev klorid (NaCl) so nekatere izmed običajnih spojin, saj imajo določene deleže svojih sestavin in imajo tudi kemijsko identiteto. Različne vrste vezi so molekularne, kisline, kationi, anioni in binarne vezi. Vsi ti imajo različne kemijske identitete in formule.
Ključne razlike med zmesi in spojinami
Spodaj so pomembne točke, po katerih mešanico ločimo od mešanice spojine:
- Mešanice so nečiste snovi, sestavljene iz dveh ali več fizično mešanih snovi in ne v fiksnem razmerju. Spojine so čista oblika, sestavljena iz dveh ali več kemično mešanih elementov in v fiksnem razmerju.
- Mešanice so lahko po naravi homogene ali heterogene, vendar so spojine na splošno homogene .
- Kot že rečeno, sestava snovi, ki jih najdemo v mešanicah, ni v fiksni količini, kar pomeni, da se njihovo razmerje spreminja, v primeru spojin pa so elementi prisotni v fiksni količini, kar pomeni, da je njihovo razmerje fiksno. Zaradi tega lahko spojino poimenujemo in ima določeno kemijsko formulo, kot natrijev klorid (NaCl), pecilna soda, metan, sol itd., Vendar to za mešanice ni enako.
- Ker razmerje snovi, ki so prisotne v mešanici, ni določeno in se tudi njihove lastnosti razlikujejo (niso fiksne), saj je odvisno od vrste snovi in količine elementov, ki se mešajo, ne glede na to, ali gre za kemijsko ali fizikalno lastnost . V spojinah se po nastanku nove spojine ohranijo nove lastnosti (fizikalne in kemične) in poznamo količino ali razmerje elementov, prisotnih v spojini.
- Ločevanje snovi, ki so prisotne v mešanicah, je enostavno z različnimi fizikalnimi metodami, kot so filtracija, kromatografija, izhlapevanje, medtem ko v primeru spojin snovi ni enostavno ločiti, če jih naredimo kot s kemičnimi metodami.
- Iz mešanic zaradi nespremenljivih lastnosti sestavin ne nastajajo nove snovi, medtem ko vedno nastajajo nove snovi zaradi mešanja kemijskih lastnosti različnih sestavin.
- Pri izdelavi mešanic ni opaziti sprememb toplote ali vpletanja energije, vendar nastajanje spojine povzroči spremembo toplote, ko se energija porabi ali razvija v reakciji. Mešanice nimajo seštevanja ali vrelišča, vendar imajo spojine določeno tališče in vrelišče.
- Primeri zmesi so zlitine, kot so medenina, bizmut, krom, oceanska voda (sol in voda), mešanice plinov itd., Medtem ko so primeri spojin natrijev klorid, pecilna soda, metan, sol itd.
Zaključek
Podatki, omenjeni v tem članku, na področju znanosti niso uporabni, vendar jih je mogoče opažati v vsakodnevnem življenju; zato je treba podrobno poznati vse te izraze, da jih prepoznamo in ločimo.
