Priporočena, 2023

Izbira Urednika

Razlika med kovalentnimi, kovinskimi in jonskimi vezmi

Kovalentna vez nastane med obema nekovinama, kovinska vez se pojavi med dvema kovinama, ionska vez pa med kovino in nekovino. Kovalentna vez vključuje delitev elektronov, kovinske vezi pa močne privlačnosti, ionske vezi pa vključujejo prenos in sprejem elektronov iz valenčne lupine.

Lastnost atoma, da se uredijo v najbolj stabilen vzorec, tako da napolnijo svoje najbolj zunanje orbite. Ta povezava atomov tvori molekule, ione ali kristale in se imenuje kot kemična vez.

Glede na njihovo moč obstajata dve kategoriji kemičnih vezi, to sta primarna ali močna vez in sekundarne ali šibke vezi. Primarne vezi so kovalentne, kovinske in ionske vezi, medtem ko so sekundarne vezi dipol-dipolne interakcije, vodikove vezi itd.

Po uvedbi kvantne mehanike in elektronov se je ideja o kemični vezi pojavila v 20. stoletju. Z razpravo o kemični vezi lahko pridobimo znanje o molekuli. Molekule so najmanjša enota spojine in dajejo informacije o spojinah.

Na poti poudarjanja razlike med tremi vrstami obveznic bomo v kratkem opisu pregledali njihovo naravo.

Primerjalna tabela

Osnove za primerjavoKovalentna vezKovinska vezJonska vez
Pomen
Kadar med dvema pozitivno nabitimi jedri in skupnim parom elektronov obstaja močna elektrostatična sila privlačnosti, se imenuje kovalentna vez.Kadar med kationom ali atomi in delokaliziranimi elektroni v geometrijski razporeditvi obeh kovin obstaja močna elektrostatična sila privlačnosti, se imenuje kovinska vez.Kadar med kationom in anionom (dvema nasprotno nabitima ionoma) elementov obstaja močna elektrostatična sila privlačnosti, se imenuje ionska vez. Ta vez nastane med kovino in nekovino.
ObstojObstajajo kot trdne snovi, tekočine in plini.Obstajajo samo v trdnem stanju.Obstajajo tudi samo v trdnem stanju.
Pojavi se med
Med dvema nekovinama.
Med dvema kovinama.
Nekovine in kovine.
Vključuje
Delitev elektronov v valenčni lupini.
Privlačnost med delokaliziranimi elektroni, ki so prisotni v rešetki kovin.
Prenos in sprejemanje elektronov iz valenčne lupine.
Vodljivost
Zelo nizka prevodnost.
Visoka toplotna in električna prevodnost.
Nizka prevodnost.
Trdota
Te niso zelo trde, vendar so izjeme silicij, diamant in ogljik.
Te niso težke.Te so zaradi kristalne narave trde.
Tališča in vreliščaNizka.Visoka.Višje.
Kopnost in duktilnostTo so ne-kovljive in nemastilne.Kovinske vezi so drobne in duktilne.Ionske vezi so tudi nelastne in nemetilne.
Bond
So usmerjena vez.Vezava je ne usmerjena.Neusmerjena.
Energija veziVišja od kovinske vezi.
Nižja od drugih dveh vezi.Višja od kovinske vezi.
ElektronegativnostPolarni kovalent: 0, 5-1, 7; Nepolarno <0, 5.Ni na voljo.> 1.7.
PrimeriDiamant, ogljik, silicijev dioksid, vodikov plin, voda, dušikov plin itd.Srebro, zlato, nikelj, baker, železo itd.NaCl, BeO, LiF itd.

Definicija kovalentne obveznice

Kovalentna vez je opažena v elementu, ki leži desno od periodične tabele, ki je nekovina. Kovalentne vezi vključujejo delitev elektronov med atomi. Z združevanjem skupnega elektrona nastane nova orbita okoli jeder obeh atomov, ki se imenujeta molekula.

Med dvema jedroma atoma obstajajo močne elektrostatične privlačnosti in vez nastane, kadar je skupna energija med vezanjem nižja od energije, ki je bila prej kot posamezni atomi ali bližnjih elektronegativnih vrednosti.

Kovalentne vezi so znane tudi kot molekularne vezi. Dušik (N2), vodik (H2), voda (H2O), amonijak (NH3), klor (Cl2), fluor (F2) so nekateri primeri primerov spojin, ki imajo kovalentne vezi. Delitev elektronov omogoča atomom, da dobijo stabilno konfiguracijo zunanje elektronske lupine.

Obstajata dve vrsti kovalentnih vezi, polarne in nepolarne . Ta delitev temelji na elektronegativnosti, saj si atomi v primeru nepolarnih vezi delijo enako število elektronov, saj so atomi enaki in je razlika v elektronegativnosti manjša od 0, 4.

Na primer, voda s formulo kot H2O, je kovalentna vez med vsako molekulo vodika in kisika, kjer se med vodikom in kisikom delita dva elektrona, eden od vsakega.

H2 kot molekula vodika vsebuje dva vodikova atoma, ki ju povezuje kovalentna vez s kisikom. To so privlačne sile med atomi, ki se pojavljajo v najbolj zunanji orbiti elektronov.

Opredelitev kovinskih obveznic

Vrsta kemijske vezi, ki nastane med kovinami, metalloidi in zlitinami. Veza nastane med pozitivno nabitimi atomi, kjer delitev elektronov poteka v strukturah kationov. Ti veljajo za dobre prevodnike toplote in električne energije.

Pri tej vrsti se valenčni elektroni neprestano premikajo od enega atoma do drugega, saj najbolj zunanja lupina elektronov vsakega kovinskega atoma prekriva sosednje atome. Torej lahko rečemo, da se kovinski valenčni elektroni v celotnem prostoru nenehno premikajo od enega do drugega mesta.

Zaradi prisotnosti delokaliziranih ali proste elektronov valenčnih elektronov je Paul Drude leta 1900 prišel do imena " morje elektronov ". Različne značilnosti kovin so: imajo visoko tališče in vrelišče, so kovljivi in ​​nodularni, dobri prevodniki električne energije, močne kovinske vezi in majhna hlapnost.

Opredelitev jonskih vezi

Ionske vezi so definirane kot vezi med pozitivnim in negativnim ionom, ki imajo močno elektrostatično silo privlačnosti . Ionske vezi imenujemo tudi kot elektronovalentne vezi. Atom, ki pridobi ali izgubi enega ali več elektronov, se imenuje ion. Atom, ki izgubi elektrone, doseže pozitiven naboj in je znan kot pozitivni ion, medtem ko atom, ki pridobi elektrone, doseže negativni naboj in ga imenujemo kot negativni ion.

Pri tej vrsti vezi se pozitivni ioni privlačijo proti negativnim ionom, negativni ioni pa privlačijo pozitivne ione. Tako lahko rečemo, da se nasprotni ioni medsebojno privlačijo in se kot ioni odbijajo. Torej nasprotni ioni se med seboj privlačijo in naredijo ionsko vez zaradi prisotnosti elektrostatične privlačne sile med ioni.

Kovine v zunanji največji orbiti imajo le nekaj elektronov, zato kovina z izgubo takšnih elektronov doseže konfiguracijo žlahtnega plina in tako izpolni oktetno pravilo. Toda po drugi strani ima valenčna lupina nekovin le 8 elektronov in zato s sprejemom elektronov dosežejo konfiguracijo žlahtnega plina. Skupna neto polnitev v jonski vezi mora biti enaka nič . Sprejem ali darovanje elektronov je lahko več kot 1, da se izpolni oktetovo pravilo.

Vzemimo prevladujoči primer Natrijevega klorida (NaCl), kjer ima zunanja orbita natrija en elektron, klor pa v najbolj zunanji lupini sedem elektronov.

Torej, klor potrebuje samo en elektron, da dokonča svoj oktet. Ko sta oba atoma (Na in Cl) blizu drug drugemu, natrij da svoj elektron kloru. Tako z izgubo enega elektrona natrij postane pozitivno nabit in s sprejemom enega elektrona klor postane negativno nabit in postane kloridni ion.

Ključne razlike med kovalentnimi, kovinskimi in jonskimi vezmi

Spodaj so točke, ki se razlikujejo med tremi vrstami močnih ali primarnih vezi:

  1. Kovalentne vezi lahko rečemo, kadar med dvema pozitivno nabitimi jedri in skupnim parom elektronov obstaja močna elektrostatična sila privlačnosti. Medtem ko imajo kovinske vezi močno elektrostatično silo privlačnosti med kationom ali atomi in delokaliziranimi elektroni v geometrijski razporeditvi obeh kovin. Kadar med kationom in anionom (dvema nasprotno nabitima ionoma) elementov obstaja močna elektrostatična sila privlačnosti, se imenuje ionska vez in nastane med kovino in nekovino.
  2. Kovalentna vez obstaja, saj trdne snovi, tekočine in plini, kovinske vezi in ionske vezi obstajajo samo v trdnem stanju.
  3. Kovalentne vezi nastanejo med dvema nekovinama, kovinske vezi med dvema kovinama, ionske pa med nekovino in kovino.
  4. Kovalentne vezi vključujejo delitev elektronov v valenčni lupini, kovinske vezi so privlačnost med delokaliziranimi elektroni, ki so prisotni v rešetki kovin, ionske vezi pa se imenujejo kot prenos in sprejemanje elektronov iz valenčne lupine.
  5. Kovalentna in ionska vez je prevodnost nizka, čeprav kovinske.
  6. Kovalentne vezi niso zelo trde, čeprav so izjeme silicij, diamant in ogljik, tudi kovinske vezi niso trdne, vendar so ionske vezi zaradi kristalne narave trde.
  7. Tališča in vrelišča kovalentne vezi so nizka za razliko od kovinskih in ionskih vezi, ki imajo višje.
  8. Kovinske vezi so drobne in duktilne, kovalentne vezi in ionske vezi pa so nekaljene in nemastilne.
  9. Energija vezi je večja v kovalentnih in ionskih vezih kot kovinske vezi.
  10. Primeri kovalentnih vezi so diamant, ogljik, silicijev dioksid, vodikov plin, voda, dušikov plin itd., Medtem ko so srebro, zlato, nikelj, baker, železo itd. Primeri kovinskih vezi in NaCl, BeO, LiF itd. so primeri ionskih vezi.

Podobnosti

  • Vsi imajo elektrostatično silo privlačnosti, zaradi česar so vezi močnejše.
  • Povezujejo en atom na drugega.
  • Vezava med atomi povzroči stabilno spojino.
  • Vse tri vrste lepljenja dajejo različne lastnosti, nato originalni elementi.

Zaključek

V tej vsebini smo preučili različne vrste močnih vezi in njihove različne lastnosti, po katerih se med seboj razlikujejo. Čeprav imajo tudi nekatere podobnosti. Preučevanje teh vezi je bistvenega pomena za njihovo prepoznavanje in jih lahko uporabljate previdno in kjer koli je to potrebno.

Top