Razlika med kislino in bazo

• 2020

Takšne snovi, ki dajejo svoj vodikov ion (H +) (protonski darovalec) in sprejemajo elektrona drugemu, se imenujejo kislina . Imajo pH manj kot 7, 0 . Toda takšne snovi, ki sprejemajo protone in dajejo elektrone, imenujemo kot bazo . PH imajo več kot 7, 0 . Kisline so kisle, baze pa grenke.

Kisline in baze so eden najpomembnejših delov kemije, vendar imajo pomembno vlogo tudi na drugem znanstvenem področju. Obstaja veliko opredelitev snovi, ki razlikujejo snovi kot kislina in baza, vendar so najbolj sprejete teorija Arrenius, Bronsted-Lowryjeva teorija in Lewisova teorija kisline / baze. Skupno kisline in baze reagirajo in tvorijo soli.

Kisline in baze so povsod, od mila, ki se uporablja med prhanjem, do citronske kisline ali kisa, prisotnega v kuhinji. Čeprav je včasih težko razlikovati med njimi in jih tako preveriti, so bile podane nekatere teorije, ki so obravnavane v nadaljevanju, skupaj s kratkim opisom.

Primerjalna tabela

Opredelitev kisline

Beseda kislina, ki izhaja iz latinske besede 'kisline' ali 'acere', kar pomeni "kisla". Kislina je kemična snov, ki sprejema elektrone in podarja vodikove ione ali protone. Večina kislin, ki vsebujejo atome, vezane na vodik, disociira, da v vodi kation in anion.

Kislost se meri s prisotnostjo nekaterih vodikovih ionov, zato višja je koncentracija vodikovih ionov, večja je kislost in nižji pH raztopin. Izmerimo ga v merilu med 1-7 (7 je nevtralno) v pH merilni lestvici .

Nekatere kisline so močne, nekatere pa šibke. Močne kisline so tiste, ki v vodi popolnoma disociirajo, na primer klorovodikova kislina, ki se pri raztapljanju v vodi popolnoma disociira na ione. Takšne kisline, ki delno disociirajo v vodi in zato raztopina vsebuje vodo, kislino in ione, imenujemo šibke kisline, na primer ocetna kislina.

Večinoma so kisline definirane na več načinov, vendar je sprejemljiva Arreniusova ali Bronsted-Lowryjeva kislina. Čeprav se Lewisova kislina imenuje "Lewisova kislina", saj te opredelitve ne vključujejo istega nabora molekul.

Koncept Arrhenius - Lahko ga opredelimo kot snov, ko jo dodamo vodi, povečuje koncentracijo vodikovega iona (H +), ki se imenuje kislina.

Koncept Bronsted-Lowry - Pri tem naj bi bila kislina darovalec protona. Ta teorija opredeljuje snovi, ne da bi se raztopile v vodi, zato se pogosto uporablja in sprejema.

Lewisova kislina - Obstajajo nekatere spojine, ki ne vsebujejo vodikovega atoma, vendar jih štejemo za kisline, kot je trifluorid bora, aluminijev triklorid. Tako takšno spojino, ki sprejema par elektronov, da tvori kovalentno vez, imenujemo kot Lewisova kislina.

Lastnosti kislin

• Jedko ('opeče' kožo).
• Ima pH manj kot 7.
• Modri ​​papir iz lakmusa postane rdeč.
• Reagira s kovinami, da proizvaja vodikov plin.
• Reagira z bazami, da proizvaja sol in vodo.
• Reagira s karbonati in tvori ogljikov dioksid, vodo in sol.
• Kislega okusa.
• Vodne ione (H +) disociirajte, ko jih raztopite v vodi.

Pomen

Biološko nukleinske kisline, kot sta DNA (deoksi ribonukleinske kisline) in RNA (ribonukleinske kisline), vsebujejo genetske informacije, druge pa so dedne snovi, ki se prenašajo iz generacije v generacijo. Tudi aminokisline so zelo pomembne, saj pomagajo pri nastajanju beljakovin. Maščobne kisline in njeni derivati ​​so skupine karboksilnih kislin, ki igrajo tudi pomembno vlogo.

Tudi klorovodikova kislina, ki je del želodčne kisline, ki se izloča v želodcu živali, pomaga pri hidroliziranju beljakovin in polisaharidov. Kisline so koristne tudi, če delujejo v obrambnem mehanizmu, kot pri mravljah, ki proizvajajo mravljično kislino, medtem ko hobotnice proizvajajo črno kislino, imenovano kot melanin.

Druge kisline, kot so mlečna kislina, kis, žveplova kislina, citronska kislina, ki jih najdemo v naravi, so znane po svoji različni in pomembni uporabi.

Opredelitev Base

Baze donirajo elektrone in sprejemajo vodikove ione ali protone. Baze lahko rečemo kot kemikalija ravno nasprotno kislini, saj je v vodi vloga baze, da zmanjša koncentracijo hidronijevega (H30 +) iona, medtem ko kislina deluje pri povečanju koncentracije. Čeprav se vidi, da nekatere močne kisline služijo tudi kot baze. Baze se merijo v območju merilnika pH med 7-14 .

Vendar je med osnovami in alkalijami veliko zmede. Mnoge baze se ne raztopijo v vodi, če pa se v vodi raztopi neka baza, se imenuje alkalna . Kadar v vodni raztopini baza reagira s kislino in raztopina postane nevtralna, se imenuje reakcija nevtralizacije .

Natrijev hidroksid je na primer baza in tudi alkalij, saj nevtralizira kisline v kakršni koli kislinsko-bazični reakciji; drugič je topen v vodi. Po drugi strani je bakrov oksid baza, vendar ne alkalija, saj nevtralizira kislino v vodni raztopini, vendar se ne raztopi v vodi.

Močna baza je kemična spojina, ki se deprotonira ali odstrani proton (H +) iz molekule zelo šibke kisline v kislinsko-bazični reakciji. Hidroksidi alkalijskih kovin in zemeljskoalkalijske kovine, kot sta Natrijev hidroksid in Kalcijev hidroksid, sta primer močne baze. Šibka osnova je tista snov, ki se v vodni raztopini ne ionizira popolnoma ali pa je njihovo protoniranje nepopolno.

Koncept Arrhenius - Snov, ki v vodni raztopini proizvaja hidroksidne ione (OH–), imenujemo kot baza. Na primer, natrijev hidroksid (NaOH) disociira v vodi in daje Na + in OH-ione. Takšne snovi, kot so LiOH, Ba (OH) 2, NaOH, lahko rečemo za Arreniusovo bazo. Toda ta teorija je bila omejena na snovi, ki vsebujejo hidroksid v svoji formuli in je bila uporabna samo v vodnih raztopinah. Zaradi tega je nastal še en koncept, imenovan Bronsted-Lowryjeva teorija.

Koncept Bronsted-Lowry - Po tej teoriji je snov, ki lahko sprejema vodikove ione (H +) ali protone, poznana kot baza.

Baza Lewisa - Eden najbolj splošno sprejetih konceptov po konceptu Bronsted-Lowry o kislinah in bazah. Atom, molekula ali ion z osamljenim parom elektronov lahko rečemo kot Lewisova baza, saj so te baze nukleofilne. Pomeni, da s pomočjo osamljenega para napadajo pozitivni naboj molekule. NH3 je Lewisova baza. Z drugimi besedami, lahko rečemo, da je snov, kot je OH ion, ki lahko daroval nekaj neskladnih elektronov, imenovana Lewisova baza ali darovalec elektronskih parov.

Lastnosti baze

• Jedko ('opeče' kožo).
• Ima pH več kot 7.
• Barva rdečega papirja v modri barvi.
• Milo občutek ali spolzko na dotik.
• Reagira s kislinami, da tvori sol in vodo.
• Veliko topnih baz vsebuje hidroksilne ione (OH–).

Pomen

Baze (natrijev hidroksid) se uporabljajo pri proizvodnji papirja, mila in vlaknin, imenovanih rajonski. Kalcijev hidroksid se uporablja kot prašek za beljenje. Magnezijev hidroksid se uporablja kot „antacid“, ki se uporablja v času prebavne motnje in za zmanjšanje učinka dostopa do želodca. Podloge kot Natrijev karbonat se uporabljajo kot soda za pranje in za mehčanje trde vode. Natrijev vodik se uporablja tudi v pripravkih pecilnega praška, kot pecilna soda, pa tudi v gasilniku.

Amfoterične snovi so tiste, ki imajo lastnosti kisline in baze; tudi oni so sposobni sprejeti in darovati protone, kot voda.

Ključne razlike med kislino in bazo

Sledijo pomembne točke, ki ločujejo kisline od kislinskih:

1. Po Arreniusovem konceptu : Kislina je snov, ki jo raztopimo v vodi, poveča koncentracijo ionov H +, medtem ko je osnova raztopina snovi v vodi, poveča koncentracijo OH-ionov.
2. Po drugi strani koncept Bronsted-Lowry pravi, da so kisline darovalec protona, osnova pa je sprejemnik protona.
3. Teorija Lewisa jih razlaga kot take vrste, ki sprejemajo par elektronov (elektrofil) in bodo imeli prazne orbitale, znane kot Lewisova kislina, medtem ko so takšne vrste, ki podarijo par elektrona (nukleofil) in bodo imele osamljen par elektronov, znan kot Lewis osnova.
4. Kemična formula kisline se začne z H, na primer HCl (klorovodikova kislina), H3BO3 (borova kislina), CH2O3 (ogljikova kislina). Čeprav
   CH3COOH (ocetna kislina) je izjema, medtem ko take spojine, katerih kemijska formula se konča z OH, na primer KOH (kalij
   hidroksid), NaOH (Natrijev hidroksid) je znan kot baza. pH lestvica (koncentracija vodikovih ionov v raztopini) je nižja od sedmih, medtem ko je v bazi večja od 7.
5. Kisline so kisle, daje pekoč občutek, na splošno lepljiv, reagira s kovinami, da nastane vodikov plin. Čeprav so baze nasprotne, saj so grenke, na splošno brez vonja (razen amoniaka), so spolzke; baze reagirajo z maščobami in olji.
6. Pri fenoftaleinu indikatne kisline ostanejo brezbarvne, osnovna pa daje rožnato barvo . Čeprav v preskusnih kislinah iz lakmusovega papirja modri lakmusov papir postane rdeč in rdeč lakmusov papir v modro.
7. Moč kislin je odvisna od koncentracije hidronijevih ionov, medtem ko je moč odvisna od koncentracije hidroksidnih ionov.
8. Kisline disociirajo, če dobimo proste vodikove ione (H + ), ko jih mešamo v vodi, medtem ko baze disociirajo, če dobimo proste hidroksidne ione (OH– ), ko jih mešamo v vodi.
9. Nekaj ​​primerov kislin so klorovodikova kislina (HCl), žveplova kislina (H2SO4), dušikova kislina (HNO3), ogljikova kislina (H2CO3). Primeri baz so amonijev hidroksid (NH4OH), kalcijev hidroksid (Ca (OH) 2), natrijev hidroksid (NaOH).

Zaključek

Vredno je imeti kratko razumevanje nekaterih osnovnih fizikalnih in kemijskih načel, ki so neposredno ali posredno povezane z življenjem. Kisline in baza so nekatere izmed njih. V zgornji vsebini smo jih obravnavali skupaj z njihovimi lastnostmi. O treh pomembnih teorijah govorimo tudi z nekaj primeri. Sklepamo, da so to pomemben del življenja in jih pogosto uporabljamo, ne le v laboratoriju za kemijo, temveč tudi pri vsakodnevnem delu.